công việc để cân đối phương trình ion

Tách phương trình ion thuần thành nhị nửa phản ứng. Điều này tức là xác định và bóc tách phản ứng thành một nửa làm phản ứng oxi hóa và một nửa phản nghịch ứng khử.Lặp lại vấn đề này với nửa phản ứng còn lại.Thêm H 2 O để cân bằng những nguyên tử O. Thêm H + để cân nặng bằng những nguyên tử H. Những nguyên tử (khối lượng) nên cân bằng lại.Phí cân nặng bằng. Thêm e - (electron) về ở một phía của từng nửa phản bội ứng để cân bằng điện tích. Bạn cũng có thể cần cần nhân các electron với nhị nửa bội phản ứng để cân bằng điện tích. Chúng ta có thể thay đổi những hệ số miễn là bạn biến đổi chúng ở cả 2 phía của phương trình.Cộng nhị nửa làm phản ứng với nhau. Kiểm tra phương trình ở đầu cuối để đảm bảo an toàn rằng nó cân bằng. Những electron ở cả 2 vế của phương trình ion buộc phải triệt tiêu.Kiểm tra kỹ các bước của bạn! Đảm nói rằng có con số từng loại nguyên tử bởi nhau ở hai vế của phương trình. Đảm nói rằng điện tích tổng thể và toàn diện là tương đồng ở cả nhì phía của phương trình ion.Hãy chắc chắn là để đã cho thấy trạng thái của từng loài. Cho thấy thêm chất rắn với (s), chất lỏng cùng với (l), chất khí cùng với (g) với dung dịch nước cùng với (aq).Hãy lưu giữ rằng, một phương trình ion ròng thăng bằng chỉ mô tả những loài hóa học thâm nhập phản ứng. Nêm thêm chất thoát khỏi phương trình.

Bạn đang xem: Cách cân bằng phương trình ion


Mặc cho dù natri với clo mãi sau trong bội phản ứng, các ion Cl - cùng Na + không được viết trong phương trình ion thuần do chúng không tham gia phản ứng.


IonQuy tắc hòa tan
SỐ 3 -Tất cả các nitrat đều hòa tan.
C 2 H 3 O 2 -Tất cả những axetat hồ hết hòa tan được ngoài axetat bạc (AgC 2 H 3 O 2 ), là hóa học hòa rã vừa phải.
Cl - , Br - , I -Tất cả clorua, bromua và iotua đa số hòa tung được quanh đó Ag + , Pb + và Hg 2 2+ . PbCl 2 tan vừa bắt buộc trong nước nóng cùng ít rã trong nước lạnh.
SO 4 2-Tất cả các muối sunfat phần đa hòa rã được ngoại trừ những muối sunfat của Pb 2+ , tía 2+ , Ca 2+ với Sr 2+ .
OH -Tất cả những hiđroxit phần đông không tan, ngoại trừ các nguyên tố team 1, cha 2+ và Sr 2+ . Ca (OH) 2 không nhiều tan.
S 2-Tất cả những sunfua những không tan trừ đều nguyên tố đội 1, nguyên tố team 2 cùng NH 4 + . Sulfua của Al 3+ với Cr 3+ thủy phân cùng kết tủa bên dưới dạng hydroxit.
Na + , K + , NH 4 +Hầu hết các muối của natri-kali và ion amoni số đông hòa tan trong nước. Có một số trường đúng theo ngoại lệ.

Xem thêm: Hướng Dẫn Giải Hệ Phương Trình, Phương Pháp Cộng Đại Số Giải Hệ Phương Trình

CO 3 2- , PO 4 3-Cacbonat cùng photphat đa số không tan, kế bên những muối hạt được tạo ra thành với na + , K + với NH 4 + . Hầu hết các axit photphat gần như hòa tan.